Question

某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是 （填序號）

① ② ③ ④ ⑤

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為 ；

（3）物質(zhì)X應選用 （填序號），沉淀II的主要成分是

①氯水 ②雙氧水 ③鐵粉 ④高錳酸鉀

（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為 。

（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+(不含能與I－發(fā)生反應的雜質(zhì))的濃度。過程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組。達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：

（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）

滴定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(shù)（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為 。

②滴定中，試液Na2S2O3應放在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據(jù)是 。

③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1

Answer 1