【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集
B.硫酸工業(yè)中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C.合成氨工業(yè)中,及時(shí)液化分離,并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和
D.合成氨工業(yè)中,500℃比常溫更有利于氨的合成
【答案】D
【解析】
A. 氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl+HClO,在飽和食鹽水中,Cl濃度較大,可降低氯氣的溶解度,可用勒夏特列原理解釋,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,存在2SO2+O22SO3,使用過量的氧氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 合成氨工業(yè)中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則及時(shí)液化分離,并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和,均會(huì)使平衡向正向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,溫度越高越不利于平衡向正方向移動(dòng),但在溫度角度反應(yīng)速率較低,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,不能用勒沙特列原理解釋;采用500℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡撸?/span>D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是
A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH===Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一;As是生成物之一。
(1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________
②在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是__________,被氧化的元素是____________。
③在反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗HCl________mol。
④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫字母序號(hào))。
a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強(qiáng)
c.陽(yáng)離子只能作氧化劑
d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>_______________色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和NA個(gè) O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.將如圖裝置放置在光亮的地方,隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。
(1)油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。
(2)水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。
II.乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答下列問題:
(3)A的名稱是________,含有的官能團(tuán)名稱是________。實(shí)驗(yàn)室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________。
(4)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)的類型為________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(6)寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(7)乙炔也是常見的一種化工原料,它可以制取很多化工產(chǎn)品,例如:聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿
C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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