【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：

已知：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實驗裝置c的作用為_______。

(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。

(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。

(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。

【答案】吸收HBr +Br2 ＋HBr bdeca或者edbca 91.7%

【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境。

（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；

（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2 ＋HBr；

（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；

（4）苯的質量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質的量為=0.068mol，液溴的質量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產率為×100%=91.7%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說明有AgCl生成

D.該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如圖：

(1)二甲酸的合成反應：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1

①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1 ____kJ/moL。

②該反應選用（CuO/ZnO/Al2O）復合催化劑，該催化劑能_____(填標號)。

A.提高反應速率　　 B.促進平衡正向移動　　 C.改變反應的焓變 D.降低反應的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質量分數(shù)的關系如圖。

①隨著壓強的增大，反應i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②結合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因________(用化學方程式表示）。

(3)將一定量的FeO 和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表。

溫度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率α(FeO)為100%。在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號）。

A.CO2的物質的量不變

B.體系的壓強不變

C.氣體的平均摩爾質量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；

(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結構簡式如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）

A.分子式為C12H18O2

B.分子中含有兩種官能團，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol該物質與足量的Na反應可產生22.4LH2（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。

（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

則反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循環(huán)如圖1所示。

①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發(fā)生反應的化學方程式為_____；

②某種反硫化細菌在過程II中需要有乳酸參與反應消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用，請解釋原因：_____；

（3）電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應式為____；

（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生如下反應：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____；當溫度高于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而降低，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結構簡式如圖所示。下列關于茉莉醛的敘述正確的是

A.茉莉醛與苯甲醛互為同系物

B.茉莉醛分子式為C14H20O

C.茉莉醛能使溴水褪色，并只發(fā)生加成反應

D.在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與5 mol氫氣加成

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