【題目】茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結構簡式如圖所示。下列關于茉莉醛的敘述正確的是

A.茉莉醛與苯甲醛互為同系物

B.茉莉醛分子式為C14H20O

C.茉莉醛能使溴水褪色，并只發(fā)生加成反應

D.在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與5 mol氫氣加成

【答案】D

【解析】

A. 茉莉醛的官能團除醛基還有雙鍵，與苯甲醛結構不相似，所以不互為同系物，A項錯誤；

B.根據(jù)結構簡式，茉莉醛分子式為C14H18O，B項錯誤；

C.茉莉醛中含有碳碳雙鍵與溴水可以發(fā)生加成反應，有醛基與溴水發(fā)生氧化還原反應，兩種官能團均能使溴水褪色，C項錯誤；

D.在一定條件下，茉莉醛中苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基可以與氫氣發(fā)生加成，lmol茉莉醛中苯環(huán)消耗氫氣3mol，醛基消耗1mol氫氣，碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，故1mol茉莉醛最多能與5 mol氫氣加成，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：

已知：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實驗裝置c的作用為_______。

(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。

(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。

(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是_______。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA

B. 標準狀況下，11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA

D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一種生產(chǎn)工藝流程如下，回答下列問題：

(1)“溶解I”發(fā)生的離子反應方程式為______________，Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強的氧化性，該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。

(2)“除雜”時用過量有機溶劑萃取溶液中的NO3-，再通過_________方法分離雜質(zhì)。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2和C4H9OH的化學方程式為_____。

③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1，需調(diào)節(jié)pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示：

制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為：培燒溫度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。

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【題目】第三周期的三種元素甲、乙、丙，原子序數(shù)依次增大，且原子核外都有1個未成對電子，下列說法錯誤的是

A.金屬性：甲>乙>丙B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應

C.離子半徑：甲>乙>丙D.最高價氧化物對應水化物可兩兩相互反應

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【題目】在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有

A. 3個 B. 4個

C. 5個 D. 6個

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【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結構如圖，箭頭表示配位鍵）。下列說法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強

B.該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z的氧化物都易溶于水中

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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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