某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，是該元素是

[     ]
A．Fe
B．Co
C．Mn
D．Ni
練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 1加1閱讀好卷系列答案
  • 專項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案
  • 初中語文教與學(xué)閱讀系列答案
  • 閱讀快車系列答案
  • 完形填空與閱讀理解周秘計(jì)劃系列答案
  • 英語閱讀理解150篇系列答案
  • 奔騰英語系列答案
  • 標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案
  • 53English系列答案
  • 考綱強(qiáng)化閱讀系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    請(qǐng)按要求填空：
    （1）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第
    4
    4
    周期，第
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    區(qū)元素，元素符號(hào)是
    Zn
    Zn
    ，某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，元素符號(hào)是
    Cr
    Cr
    ．
    （2）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
    [Ar]3d64s2
    [Ar]3d64s2
    ，E+的K、L、M層全充滿，E的元素符號(hào)是
    Cu
    Cu
    ，其基態(tài)原子的電子排布式為
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1

    （3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號(hào)：
    ①第4周期ⅣB族
    Ti，3d64s2
    Ti，3d64s2
    ；
    ②第5周期ⅦA族
    I，5s25p5
    I，5s25p5
    ．
    （4）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
     1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
    2
    2
    ．
    ②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有
    sp雜化、sp2 雜化
    sp雜化、sp2 雜化
    ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
    3
    3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    填空：
    （1）在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是
    Na
    Na
    ，電負(fù)性最大的元素是
    F
    F
    （用元素符號(hào)表示）．
    （2）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它在周期表中的位置是
    第4周期ⅢA族
    第4周期ⅢA族
    ．
    （3）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （4）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素為
    Fe
    Fe
    （用元素符號(hào)表示）；X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
    C
    C
    ，其軌道表示式為
    ．
    （5）在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為
    正八面體
    正八面體
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    按要求回答下列問題
    （1）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號(hào)為
    Ga
    Ga
    ．
    （2）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為
    Fe
    Fe
    ．
    （3）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
    ，B的元素名稱為
    Ca
    Ca
    ．
    （4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H-）的第一電離能為
    73kJ/mol
    73kJ/mol
    ．
    （5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說明N2中的
    π
    π
    鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）Z2+的核外電子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
     
    形成配位鍵．
    （3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
     
    ．
    a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
    c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
     
    （用元素符號(hào)作答）
    （5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
     
    ，其中心原子的雜化類型是
     
    ．
    （6）若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取
     
    ．
    A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
    C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
    （7）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
     
    區(qū)元素，元素符號(hào)是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    (16分)填空

    （1）在1~18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：

    原子半徑最大的元素是      ，  電負(fù)性最大的元素_______________（用元素符號(hào)表示）

    (2) 某元素 +3價(jià)離子的3d軌道半充滿,該元素為_______（用元素符號(hào)表示）

    (3)某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4S24P1，它在周期表中的位置是 _______；最高正化合價(jià)_______；

    （4）下表是短周期元素一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為kJ?mol－1）：

     

    電離能

    鋰

    X

    Y

    I1

    519

    502

    580

    I2

    7296

    4570

    1820

    I3

    11799

    6920

    2750

    I4

     

    9550

    11600

     

     

     

     

     

    表中X元素為         （填元素符號(hào)）。Y是周期表中       族元素。

    (5)某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素基態(tài)原子的電子排布為         。

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案