Question

4．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成的依據(jù)是品紅溶液褪色．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是吸收SO₂，防止SO₂污染空氣，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)中除了（1）小題中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請你任寫一種：溶液顯藍(lán)色．

Answer 1

分析 （1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，在加熱條件下Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）浸有堿液的棉花可吸收過量的二氧化硫，防止污染環(huán)境；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，溶液顯藍(lán)色．

解答 解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，在加熱條件下Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：品紅溶液褪色；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：吸收SO₂，防止SO₂污染空氣；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，溶液顯藍(lán)色，
故答案為：溶液顯藍(lán)色．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，把握實(shí)驗(yàn)原理、銅與濃硫酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)和元素化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．