Question

14．將22.6g的銅、鋅合金溶于一定量的某濃度硝酸中，將放出的氣體與3.92L（標準狀況下）氧氣混合后通入水中被水完全吸收，則合金中銅的質量為（　�。�

• A． 12.8g
• B． 9.6g
• C． 6.4g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 銅、鋅與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸鋅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據二者質量與電子轉移列方程計算．

解答 解：銅與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，
標準狀況下1.12L氧氣的物質的量n（O₂）=$\frac{V（{O}_{2}）}{Vm}$=$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，
轉移電子n（e^-）=4×0.175mol=0.7mol，
設Cu的物質的量xmol，Zn的物質的量為ymol
$\left\{\begin{array}{l}{64x+65y=22.6}\\{2x+2y=0.7}\end{array}\right.$
所以$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15}\\{y=0.2}\end{array}\right.$
m（Cu）=n（Cu）•M（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，根據反應過程判斷銅通過的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，轉移氧化還原反應中守恒思想的運用．