Question

9．下列敘述中正確的有幾個（　�。�
①標準狀況下，1L HCl和1L H₂O的物質的量相同；
②標準狀況下，1g H₂和14g N₂的體積相同；
③28g CO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

• A． 2個
• B． 3個
• C． 4個
• D． 5個

Answer 1

分析 ①標準狀況下，H₂O為液體；
②1g H₂的物質的量為0.5mol，14g N₂的物質的量為0.5mol；
③狀況不知；
④狀態(tài)不知；
⑤根據PV=nRT分析解答；
⑥根據PV=nRT，推出PM=ρRT分析解答．

解答 解：①標準狀況下，H₂O為液體，氣體摩爾體積不適用，故錯誤；
②1g H₂的物質的量為0.5mol，14g N₂的物質的量為0.5mol，標準狀況下，兩種氣體的體積相等，故正確；
③狀況不知，所以氣體摩爾體積不知，無法求體積，故錯誤；
④狀態(tài)不知，只有兩種物質的物質的量相同的氣體，它們在標準狀況下的體積也相同，故錯誤；
⑤根據PV=nRT可知，壓強與物質的量成正比，所以同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大，故正確；
⑥根據PV=nRT，推出PM=ρRT，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論、溫度及壓強對氣體摩爾體積的影響，難度中等．