19．下列制備鹵化氫的方法，正確的是（　　）
A．NaCl（固）+HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+HCl↑
B．NaBr（固）+H3PO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaH2PO4+HBr↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI
D．CaF2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑

分析 A、濃硝酸易分解，且易揮發(fā)；
B、磷酸不揮發(fā)，且無強(qiáng)氧化性；
C、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、濃硫酸不揮發(fā)．

解答 解：A、濃硝酸易分解，且易揮發(fā)，故不能用于制取HCl，應(yīng)用氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)來制取，故A錯(cuò)誤；
B、磷酸不揮發(fā)，且無強(qiáng)氧化性，不會(huì)將生成的HBr氧化，故可以用溴化鈉固體和濃磷酸反應(yīng)來制取HBr，故B正確；
C、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故制取的HI中含有氫氣和碘蒸氣，故不能用此法來制取HI，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸不揮發(fā)，且不能將生成的HF氧化，故制取HF氣體用氟化鈣固體和濃硫酸，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵代烴的制備，應(yīng)注意在制備鹵代烴時(shí)，應(yīng)注意選用的酸需是不揮發(fā)性酸，且不能將生成的HX氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的有幾個(gè)（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
③28g CO的體積為22.4L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示：則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO3-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-B．K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、OH-D．Ba2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀下文，依據(jù)文章回答問題．
磁流體是一種新型的功能材料，它像固體磁性材料一樣具有磁性，卻又保留了液體的性質(zhì)，具有廣泛的應(yīng)用前景．例如在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，一種相容性鐵磁流體可被用于癌癥檢測(cè)；利用鐵磁流體還可以摘除腫瘤，當(dāng)鐵磁流體被注入腫瘤體并被置于快速變化的磁場(chǎng)當(dāng)中，它在腫瘤中運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生摩擦熱從而破壞腫瘤．
磁流體的分類方法較多，下面幾種是比較常用的方法．按照磁性粒子種類，磁流體可分為：鐵氧體類磁流體，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金屬類磁流體，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化鐵類磁流體，其磁性粒子是氮化鐵．按照應(yīng)用領(lǐng)域，磁流體可分為：密封用磁流體、醫(yī)療用磁流體、潤(rùn)滑用磁流體、印刷打印用磁流體、能量轉(zhuǎn)換用磁流體等．按照性能指標(biāo)，磁流體可分為：高粘度磁流體和低粘度磁流體、高揮發(fā)損失磁流體和低揮發(fā)損失磁流體、高飽和磁化度磁流體和低飽和磁化度磁流體、重磁流體和輕磁流體．
磁流體有不同的制備方法（如表所示）
制備方法化學(xué)共沉淀法碾磨法蒸著（zhuó）法
制得磁流體顆粒直徑大約40納米左右大于300納米2-10納米
其中，化學(xué)共沉淀法制備某種磁流體的步驟如下：將物質(zhì)的量比為1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液（過程中不斷攪拌），隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36 nm的磁流體．
（1）磁流體可以按照磁性粒子種類分類，還可以按照應(yīng)用領(lǐng)域和性能指標(biāo)進(jìn)行分類．
（2）能制得屬于膠體的磁流體的方法是化學(xué)共沉淀法、蒸著法．
（3）化學(xué)共沉淀法制磁流體的反應(yīng)為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+    H2O，將制得的磁流體用濾紙過濾，濾液呈黑色，其原因是膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol•L-1，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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