20．短周期元素a、b、c在周期表中位置關(guān)系如表所示，則 a、b、c三元素的名稱是（　�。�
 a
 b 
 c
A．氯、氟、硫B．氟、硫、砷C．氦、氟、氯D．氖、氯、硒

分析 由短周期元素a、b、c在周期表中位置可知，a在第一周期，b在第二周期，b、c同主族，且c在第三周期，結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)可知，a為He，以此來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素a、b、c在周期表中位置可知，a在第一周期，a為He，b、c均為VII族元素，分別為F、Cl，則a、b、c三元素的名稱是氦、氟、氯，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意a為He為分析的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑  為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe3+是否存在．
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3．請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進(jìn)行操作②時(shí)氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生．甲同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀是BaSO4；丙同學(xué)說(shuō)，這個(gè)白色沉淀是BaSO3．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)幫他們加以鑒別．�、裰邪咨恋�，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO4
你認(rèn)為上述哪一位同學(xué)的觀點(diǎn)正確？乙
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中含SO2，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是除去多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L•min
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為0.1mol/L
（2）化學(xué)方程式中的n值是1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與G同主族；Z的一種單質(zhì)能吸附對(duì)人體有害的紫外線；M是地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）按原子個(gè)數(shù)N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1組成化合物R，寫出R的分子式：C2H6O，若R能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）常溫下，下列物質(zhì)不能與M的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．濃硝酸   d．Na2CO3固體
（4）用硫酸酸化的X2Z2溶液完成下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中溶液變藍(lán)．
寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由實(shí)驗(yàn)可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的順序?yàn)镵MnO4＞O2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過(guò)濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯還需玻璃棒、漏斗．
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二  焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH
b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A 原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的 原子序數(shù)為29．
（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素F的藍(lán)色硫酸鹽溶液加入足量氨水生成溶液為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的電子式為[N=C=O]-
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp
（6）由B、C、D三種元素形成的一種常見化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）裝置D中堿石灰的作用是干燥
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加人過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：取濾液置于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明有Fe3+．
（4）為利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液$\stackrel{物質(zhì)A}{→}$FeCl3溶液→FeCl3•6H2O晶體
①物質(zhì)A可以是DE，作用是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．鹽酸   C．硝酸    D．雙氧水   E．氯氣
②中從FeCl3稀溶液到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是：（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）發(fā)生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的HCl可抑制Fe3+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正＞V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）
（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．Ⅰ、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO．
（2）上述②～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有⑤；
（3）屬于加成反應(yīng)的有⑧．（用反應(yīng)序號(hào)填寫）
（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生．
請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）B+D→E：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（6）乙烯生成聚乙烯：．
Ⅱ、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
試回答：
（7）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)（寫名稱）．
（8）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（9）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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