下列物質(zhì)的水溶液pH大于7的是（　　）
A、Na2CO3
B、（NH4）2SO4
C、KNO3
D、CH3CH2OH
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性，當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，弱酸根離子水解顯堿性．
解答： 解：Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7；KNO3屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解顯中性，CH3CH2OH顯中性，則它們的pH等于7；（NH4）2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，PH＜7；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域．

（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化學(xué)鍵有
 
．
a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="bft7xvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH  溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
B、MnO4-、SO42-、K+、H+
C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、Na+、NO3-、CO32-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3，溶液反應(yīng)生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過程中，下列判斷合理的是（　　）
選項(xiàng) 電解池 燃料電池
A 陰極：Mg2++2e-═Mg 負(fù)極：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B 陽(yáng)極：還原反應(yīng) 正極：氧化反應(yīng)
C 每生成4mol鎂 消耗46g乙醇
D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H2O2的制備可采用如下4種方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4
 電解 
.
 
K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2
 一定條件 
.
 
CH3COCH3+H2O2
方法四：乙基蒽醌法：（如圖1）
回答相關(guān)問題
（1）BaO2與CaO兩者熔點(diǎn)較高的是
 
．BaO2的晶胞如圖2，該晶體中與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有
 
個(gè)．該晶胞的結(jié)構(gòu)與
 
相似．（選填NaCl、CsCl、CaF2）
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為
 
，H2SO4的結(jié)構(gòu)式可表示為，由短周期元素構(gòu)成的與SO
 
2-
4
互為等電子體的一價(jià)陰離子是
 
，已知H2S2O8分子中硫原子的雜化類型與中的硫原子類型相同，分子中還存在過氧鍵，試寫出H2S2O 8分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有
 
個(gè)．
（4）上述四種方法中原子利用率最高的是
 
．
（5）H2O2與H2S的相對(duì)分子量相近，但H2O2的水溶性和沸點(diǎn)明顯大于H2S，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1個(gè)電子，B的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含D元素的物質(zhì)灼燒時(shí)使火焰呈黃色；E的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．則C的元素符號(hào)為
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A和B形成的化合物BA3的電子式為
 
；E在周期表中的位置是
 
；D和C形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個(gè)即可）
 
；E的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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