以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過程中，下列判斷合理的是（　　）
選項(xiàng) 電解池 燃料電池
A 陰極：Mg2++2e-═Mg 負(fù)極：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B 陽(yáng)極：還原反應(yīng) 正極：氧化反應(yīng)
C 每生成4mol鎂 消耗46g乙醇
D 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：乙醇和O2構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則乙醇為負(fù)極，氧氣為正極；電解焙融氯化鎂冶煉鎂，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鎂離子得電子生成鎂單質(zhì)，結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)解答．
解答： 解：A、電解池中，陰極上鎂離子得電子，陰極：Mg2++2e-═Mg；燃料電池中負(fù)極上乙醇失電子，負(fù)極：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20，故A正確；
B、電解池中，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、每生成4mol鎂，轉(zhuǎn)移電子8mol，轉(zhuǎn)移8mol電子消耗
2
3
mol乙醇，則乙醇的質(zhì)量為
92
3
g，故C錯(cuò)誤；
D、電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，涉及電解反應(yīng)的判斷及電極方程式的書寫，轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系的求算等，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸中不會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是
 
（填化學(xué)式）；既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
鈉與水反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．鈉四處游動(dòng)    d．溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液pH大于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、（NH4）2SO4
C、KNO3
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 0.5mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 18mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3水解時(shí)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、AgCl溶于水時(shí)形成的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
C、少量的CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D、向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)測(cè)得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當(dāng)其含量超過0.05%時(shí)就會(huì)加劇溫室效應(yīng)．所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對(duì)它進(jìn)行再利用．

（1）目前有以超臨界（一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)）CO2作致冷劑（以前曾用氟利昂），這種做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
 
．
（2）有科學(xué)家提出回收利用CO2的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2，又在合成塔使之變?yōu)槿?nbsp;料甲醇（CH3OH）．該技術(shù)流程如下：（說(shuō)明：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑．）
①合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中找出循環(huán)利用的物質(zhì)（標(biāo)出物質(zhì)名稱和循環(huán)方向）．
③如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為可行嗎？并簡(jiǎn)述理由
 
．
④若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO2
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（文科必答）請(qǐng)回答下列問題：
（1）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．為了預(yù)防碘缺乏病，目前我國(guó)采取在食鹽中加入
 
（填“KIO3”或“I2”）來(lái)補(bǔ)充碘，此外也可通過食物攝取碘，在
 
等海產(chǎn)品中含有豐富的碘．
（2）蛋白質(zhì)是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，高中生每天要攝入80-90g蛋白質(zhì)，才能滿足需要，保證身體健康．肉類、豆類、谷類、魚等都可為人體提供蛋白質(zhì)．
①在以上物質(zhì)中，含有動(dòng)物性蛋白質(zhì)的是
 
、
 
，含有植物性蛋白質(zhì)的是
 
、
 
．
②蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
．
③蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化屬于可逆過程的是
 
．
A．鹽析  B．變性  C．煮熟．

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