9.2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘(${\;}_{48}^{112}$Cd)含量超標約80倍,長達100-公里的河水受到嚴重污染,用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al2(OH)nCl(6-n)]m],聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式,下列說法不正確的是( 。
A.${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子數(shù)為64
B.聚氯化鋁能降污是因為它有強氧化性
C.聚氯化鋁是混合物
D.鎘的單質(zhì)有導(dǎo)電性和延展性

分析 A.根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算;
B.聚氯化鋁中Cl元素和Al元素都沒有強氧化性;
C.聚氯化鋁[Al2(OH)nCl(6-n)]m]中n、m的值不固定;
D.金屬單質(zhì)都具有導(dǎo)電性和延展性.

解答 解:A.${\;}_{48}^{112}$Cd的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=112-48=64,故A正確;
B.聚氯化鋁中Cl元素和Al元素都沒有強氧化性,聚氯化鋁能降污是因為在溶液中生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用,與強氧化性無關(guān),故B錯誤;
C.聚氯化鋁[Al2(OH)nCl(6-n)]m]中n、m的值不固定,[Al2(OH)nCl(6-n)]m]沒有固定的分子式,所以聚氯化鋁是混合物,故C正確;
D.鎘是金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)都具有導(dǎo)電性和延展性,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了原子的構(gòu)成、氫氧化鋁膠體的性質(zhì)、聚合物的分子式、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),題目涉及的知識點較多,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末.制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO22小時.

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾.
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌.
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥.
(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的O2(寫化學(xué)式).
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+;
②控制反應(yīng)在60℃進行,實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱;
(3)步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解.
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化;最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇,并使晶體快速干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.用酸性KMnO4溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B.乙酸乙酯能水解,可用于制備肥皂
C.根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃.
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為分餾.
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是濃硫酸.裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化.
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體;裝置D 不能采用普通玻璃管的原因是高溫下,普通玻璃會軟化,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl.
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡.
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是bd.(填寫字母代號)
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等,反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe.
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是O2
(5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS).請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物(或在相同條件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反應(yīng)可以發(fā)生).
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:9
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色.
③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失.
(1)則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為:ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH.
(2)現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氫的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等.
(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.
①Ti的基態(tài)原子有7種能量不同的電子;
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體 (用文字描述).
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫.下列說法正確的是ACD.
A.NH3分子中N原子采用sp3雜化     B.NH3和NH4+是等電子體
C.CN-的電子式為:      D.相同壓強時,NH3沸點比PH3
(3)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.
①C60晶體易溶于苯、CS2,說明C60是非極性 分子(選填:“極性”、“非極性”);
②C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則C60分子中含有σ鍵數(shù)目為90.
(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①MgH2遇水就能釋放H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑;
②已知該晶體的密度a g/cm-3,則該晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm3(用a、NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)達到平衡后,保持溫度和容器體積不變,再加入一定量的反應(yīng)物.再次達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大的是(  )
A.2NO2(g)?N2O4(g)B.2HI(g)?H2(g)+I2(g)
C.PCl5?PCl3(g)+Cl2(g)D.CaCO3(s)?CaO(g)+CO2 (g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( 。
A.1:3B.2:3C.1:4D.2:1

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同步練習(xí)冊答案