19.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( 。
A.1:3B.2:3C.1:4D.2:1

分析 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,沉淀為Al(OH)3,溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2
可分別發(fā)生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計算.

解答 解:設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2,相同體積為V,
若NaOH過量,生成NaAlO2,此時參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol,NaOH是3c1Vmol,生成c1V mol 的Al(OH)3,
又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則說明第一步反應(yīng)完后,生成的Al(OH)3有一半($\frac{1}{2}$c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為:3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V,所以c1:c2=2:7;
當(dāng)氯化鋁過量時,氫氧化鈉不足,生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3↓,設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則c1V-x=x,所以x=0.5c1V,消耗氫氧化鈉3x,即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=c2V,所以此時c1:c2=2:3.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計算,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意根據(jù)題給信息以及反應(yīng)的相關(guān)方程式解答該題,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘(${\;}_{48}^{112}$Cd)含量超標(biāo)約80倍,長達(dá)100-公里的河水受到嚴(yán)重污染,用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al2(OH)nCl(6-n)]m],聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式,下列說法不正確的是( 。
A.${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子數(shù)為64
B.聚氯化鋁能降污是因為它有強(qiáng)氧化性
C.聚氯化鋁是混合物
D.鎘的單質(zhì)有導(dǎo)電性和延展性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價為常見價態(tài).工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑),其主要工藝流程如圖1:

查閱資料得知:
①常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-;
②常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列問題:
(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
(2)酸化濾液D時,不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化,產(chǎn)生Cl2
(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾.
(4)已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2~3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr(OH)3沉淀

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似.在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為pH過高Cr(OH)3會與過量的NaOH反應(yīng);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D(填選項序號);
A.FeSO4溶液    B.濃H2SO4     C.酸性KMnO4溶液    D.Na2SO3溶液
③常溫下,調(diào)整溶液的pH=5時,計算說溶液中的Cr3+濃度為6.3×10-4;
④上述流程中,每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.硫及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁的硫黃,發(fā)生反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O.在該反應(yīng)中,氧化劑為S8;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1.
(2)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液測定碘的反應(yīng)原理為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.則1mol I2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
(3)過二硫酸銨(NH42S2O8可以檢驗廢水中的Mn2+,發(fā)生反應(yīng):5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+.則R為B(填字母)
A.MnO2;  B.Mno4-;  C.MnO42-;  D.Mn(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

14.氯化亞銅(CuCl)為白色粉末,微溶于水.常用作有機(jī)合成催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè).實(shí)驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅,主要流程如圖1所示:

(1)上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl.
(2)圖2是加熱蒸發(fā)濾液,回收Na2SO4的裝置.裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯誤,該錯誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯,應(yīng)該用蒸發(fā)皿.
(3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈.
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅.圖3是用CO(含有CO2雜質(zhì))還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗裝置圖.
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液,該裝置的作用是除去CO中的CO2雜質(zhì),裝置B盛有澄清的石灰水,其中裝置B的作用是檢驗CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈,盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F(選填裝置中提供的裝置字母代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,如如圖所示流程處理,下列說法中,正確的是(  )
A.濾液A中陽離子為Fe2+、H+B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=448

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.已知反應(yīng):H2SO4(濃)+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑.根據(jù)如圖所示推斷各物質(zhì).
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr.
(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.該反應(yīng)中的氧化劑是二氧化錳.
(3)C、F、H三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2、Br2、I2,在如圖中,能說明該結(jié)論有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr.
(4)E和濃硫酸的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?不是(填“是”或“不是”).判斷理由是沒有電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實(shí)驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學(xué)生設(shè)計了如下方案:(提示:NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇坩堝儀器.
(2)操作③的目的是除去過量的Ba2+,化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?不可以,改用Ba(NO32會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,以后操作中無法除去
(3)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

6.實(shí)驗室用圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
(1)寫出儀器甲和乙的名稱:甲分液漏斗;乙三口燒瓶.
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,裝置D的作用是吸收多余的氯氣.
(3)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3.在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,欲控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗中可采取的措施是:緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中.
(4)寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2的化學(xué)方程式:4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑.
(5)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解3.96g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH為1,避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性),用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL.則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.

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