【題目】分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁，反應(yīng)后放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1︰2，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A. 1︰2 B. 3︰4 C. 3︰2 D. 6︰1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
因鋁足量，則根據(jù)方程式中氫氣與酸、堿物質(zhì)的關(guān)系式分別計(jì)算H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比。

為方便計(jì)算，可令生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol和6 mol，消耗的稀硫酸的物質(zhì)的量為x，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y，則：

解得x = = 3 mol，

解得y = = 4 mol，又因稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH 的物質(zhì)的量的之比，即為3 mol：4 mol = 3：4，故B項(xiàng)正確；
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.結(jié)晶水的測定：稱取7.84 g淺藍(lán)綠色晶體，加熱至100 ℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68 g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮?dú)猓?0.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生的氨氣。吸收氨氣結(jié)束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____(填正確答案標(biāo)號)。

A．燒杯 B．鐵架臺(tái)(帶鐵圈) C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．干燥器 G．托盤天平

（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。吸收氨氣結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_______________。

（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用_______式滴定管；可使用的指示劑為_______________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是____________________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠色晶體的化學(xué)式為________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×10-14

1×10-13

1×10-12

試回答以下問題：

（1）在t2℃下，將amol·L-1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH客液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=_______(用a、b 表示)。

（2）25℃時(shí)，有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液，醋酸中水電離高出的H+濃度與氯化氨溶液中水電離出的H+濃度之比是_______。

（3）25℃時(shí)，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va_______Vb (填“>”、“<”或“=”)。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不確的是（______）

a．CH3COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-）

b．0.1mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH<7

e ．室溫下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

Ⅱ．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出)：

離子

Mg2+

Cr3+

Cl-

濃度(mol·L-1)

0.5

0.01

a

已知25℃時(shí)，KspCr(OH)3=10-32；KspMg(OH)2=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

（5）表格中的a___________1.03(填“<”、“＞”或“=”)。

（6）除去雜質(zhì)Cr3+離子，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH， 理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。

（7）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的操作是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物不可以由化合反應(yīng)制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

(1)A儀器的名稱是_____________________；

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出________性；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。

(3)氣體通過裝置C的目的是________________。

(4)D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________。

(5)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________。

(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成，A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知： B為醛類，C為一種常見的酸。

請回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）H→I的反應(yīng)方程式_______________________，E→F的化學(xué)方程式是____________________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是_____________，I→J的反應(yīng)類型是________________。

（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________（填數(shù)字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的NO2和N2O4所含分子個(gè)數(shù)比為_______，氧原子個(gè)數(shù)比為______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（保留一位小數(shù)）

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，質(zhì)子數(shù)之比為________，質(zhì)量比為________。

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