Question

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	AOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.1	c	pH=7
丙	0.1	0.1	pH=5

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明AOH是強堿還是弱堿

 

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1

 

（選填“是”或“否”）．
（3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸堿恰好完全反應(yīng)，如反應(yīng)后呈中性，則pH=7，為強堿，如pH＜7，則為弱堿；
（2）若AOH為強堿，則c等于0.1，若AOH為弱堿，則c大于0.1，所以c不一定為0.1；
（3）所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的ACl溶液，其pH為5，促進水的電離，H⁺全部為水電離的，以此可計算濃度．

解答： 解：（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，a=7，AOH為強堿；a＜7，AOH為弱堿，
故答案為：若a=7，AOH為強堿；a＜7，AOH為弱堿；
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若AOH為強堿，則c等于0.1，若AOH為弱堿，則c大于0.1，所以c不一定為0.2，
故答案為：否；
（3）丙組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的ACl溶液，其pH=5，促進了水的電離，H⁺全部為水電離的，所以由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案為：10^-5 ．

點評：本題考查較為綜合，涉及了鹽類水解、強弱酸、電荷守恒等知識，有一定的綜合性，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，該題的命題方式為高考命題的熱點，本題難度適中．