能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質(zhì)三種溶液的試劑是( 。
A、碘水B、硫酸鎂溶液
C、燒堿溶液D、濃硝酸
考點(diǎn):有機(jī)物的鑒別
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:淀粉遇碘變藍(lán)色,肥皂的成分是硬脂酸鈉,能和強(qiáng)酸發(fā)生生成硬脂酸沉淀,蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析、變性、顏色反應(yīng),以此來解答.
解答: 解:A.淀粉碘遇變藍(lán)色,可鑒別淀粉,但和肥皂、蛋白質(zhì)不反應(yīng),所以無法鑒別這三種物質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.硫酸鎂能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析,和肥皂生成沉淀,二者都有生成生成,不能鑒別,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉溶液能使蛋白質(zhì)變性,和淀粉、肥皂不反應(yīng),不能鑒別,故C錯(cuò)誤;
D.用濃硝酸鑒別,分別取樣,在樣品中加入適量濃硝酸,變黃的是蛋白質(zhì)溶液(黃蛋白反應(yīng)),無明顯變化的是淀粉,硬脂酸鈉能和強(qiáng)酸發(fā)生生成硬脂酸,硬脂酸不溶于水,所以有固體析出的是肥皂水,所以濃硝酸能鑒別這三種物質(zhì),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì),熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( 。
A、NH3?H2O
B、H2O
C、CH3COONH4
D、CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al203,還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì))提取氧化鋁,操作過程如下:

(1)分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

(2)沉淀A中主要含有
 

(3)濾液X中,除了Al3+、H+外,還含有的陽離子是
 

(4)寫出(Ⅲ)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,
(5)Al203屬于
 
氧化物(填“酸性”或“堿性”或“兩性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是( 。
A、分子中所有的原子共面
B、1mol EGC能與4mol NaOH反應(yīng)
C、可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
D、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)△H>0,要使逆反應(yīng)速率增大,A的濃度減。ㄖ桓淖円粋(gè)條件),應(yīng)采取的措施是( 。
A、減壓B、升溫
C、加入合適的催化劑D、增大B的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl物質(zhì)的量濃度(mol?L-1AOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=a
0.1cpH=7
0.10.1pH=5
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強(qiáng)堿還是弱堿
 

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.1
 
(選填“是”或“否”).
(3)丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式為R(NO32?xH2O,相對分子質(zhì)量為242.取1.21g該晶體溶于水,配成100mL溶液,將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)溶液中金屬全部析出時(shí)停止電解,經(jīng)稱量陰極增重0.32g.求:
(1)金屬R的相對原子質(zhì)量
(2)x值
(3)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水的電離平衡如圖所示.
(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為
 

(2)將100℃時(shí)pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為
 

(3)某溫度下,純水中[H+]為3×10-6mol/L,則此時(shí)[OH-]為
 
 mol/L,另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]為
 
 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是( 。
A、少量金屬鈉加到冷水中:Na+H2O=Na++OH-+H2
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2 Fe3++3H2
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO2+2OH-=CO32-+H2O

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