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15．下列關于氯化銨溶液的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，氯化銨水解程度增大
B．水解平衡向右移動，溶液的pH一定減小
C．向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
D．向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動，水解程度增大

分析 氯化銨水解呈酸性，溶液中存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，水解反應吸熱，升高溫度促進水解，結合離子濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．水解反應吸熱，升高溫度促進水解，故A正確；
B．如加入堿，則平衡正向移動，但pH增大，故B錯誤；
C．向溶液中加入氯化鈉固體，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D．向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動，但水解程度減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響鹽類水解的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒
B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為NA
D．0.2 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電池的說法不正確的是（　　）
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鉛蓄電池放電時，負極的質量逐漸減小
C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結構簡式：-COH
C．聚丙烯的結構簡式：D．1-丁烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是AD
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）          B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）          D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+對該反應具有催化作用
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO4溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
D．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．主族元素X、Y、Z的常見離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關系是X+＜Z-＜Y2-下列說法不正確的是（　�。�
A．b一定小于cB．單質的氧化性Z＞Y
C．Y2-的還原性大于Z-D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關二氧化硫的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色
B．接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含SO2
C．實驗室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫
D．用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫

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