20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
D．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，碳酸根離子有剩余；
B．溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；
C．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式；
D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，不是生成鐵離子．

解答 解：A．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正確；
B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7，則氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，正確的離子方程式為：2H++2SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+2H2O，故C錯誤；
D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36 L H2，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
D．50 mL 8 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）H、K、G三種元素對應的氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是HF（填化學式）．
（4）某離子化合物只含有A、F、J三種元素，該化合物是NH4NO3（填化學式）．
（5）寫出D元素最高價氧化物與B元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫最終得不到ZnS沉淀是因為c（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS）
C．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
D．AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的質量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于氯化銨溶液的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，氯化銨水解程度增大
B．水解平衡向右移動，溶液的pH一定減小
C．向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
D．向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動，水解程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液．
（1）完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應的化學方程式為：CH4+O2═CO2+2H2O
②已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的負極（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
③隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
（2）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負極極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將較低（填降低或上升、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．硝基苯的結構簡式：
C．苯的最簡式：C6H6D．1-丁醇的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應
B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應
C．異戊二烯[CH2═C（CH3）-CH═CH2]與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
D．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O；
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料NH3、CO2；
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質是CO2 NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的強氧化性；
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請答出兩點）；
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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