17．下列性質(zhì)不屬于金屬單質(zhì)通性的是（　　）
A．一般都容易導(dǎo)電?導(dǎo)熱B．都有金屬光澤
C．都具有較高的熔點D．一般都有延展性

分析 金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；金屬有延展性，據(jù)此解答．

解答 解：金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；金屬有延展性；金屬為金屬晶體，熔點差別較大，一般比較高，較低的如：汞．
故選C．

點評 本題考查金屬共同物理性質(zhì)，熟記和理解金屬的物理性質(zhì)即可解答本題，注意金屬晶體熔點特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等．（回答兩點即可）
（2）“反應(yīng)1”的離子方程式是2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（3）“反應(yīng)2”的氧化劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$% （用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（　�。�
A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA
B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含電子總數(shù)為（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+個數(shù)為0.01NA
D．11.2L CO2所含的原子個數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻
D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標(biāo)況），試回答：
（1）混合氣體中CO質(zhì)量為7g．
（2）混合氣體中CO2在標(biāo)況下的體積為5.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯氣B．酒精C．氯化鈉D．蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中氨氣是還原劑B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)HCl是氧化產(chǎn)物D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦
請用化學(xué)符號按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質(zhì)量為44g/mol的物質(zhì)，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎篐2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．向CuSO4溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達(dá)沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）在探究濃度對速率的影響時用到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案