Question

18．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y₂X₂的電子式為．
（2）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是H₂O；原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（5）寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y₂X₂為Na₂O₂，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；A與Y同主族，A與X可形成10個電子化合物，則A為H元素；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y₂X₂為Na₂O₂，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；A與Y同主族，A與X可形成10個電子化合物，則A為H元素；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素．
（1）X為O元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Na＞S＞N＞O＞H，化合物Na₂O₂的電子式為，
故答案為：第二周期第ⅥA族；Na＞S＞N＞O＞H；；
（2）水分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵；
（3）H與O和H與S均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成S，應(yīng)是H₂O₂、H₂S反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）氫氣、氧氣制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）化合物Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、無機(jī)物推斷、原電池等，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．