A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18．A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出A、C兩種元素的符號：A
 
，C
 
．
（2）寫出D原子和E-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子
 
，E-離子
 
．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為
 
，其電離方程式為
 
．
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18．A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，應(yīng)處于ⅣA族，BC有毒，BC2可用于滅火，則B為碳元素；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為1，則D為Na；E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，E原子質(zhì)子數(shù)=18-1=17，則E為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18．A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，應(yīng)處于ⅣA族，BC有毒，BC2可用于滅火，則B為碳元素；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為1，則D為Na；E-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，E原子質(zhì)子數(shù)=18-1=17，則E為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、C的元素符號分別為：H、O，故答案為：H；O；
（2）D為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）由H、C、O、Na四種元素組成的常見化合物為 NaHCO3，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3；NaHCO3=Na++HCO3-；
（4）H、O、Na三種元素組成的常見化合物為NaOH，常溫下氫氧化鈉稀溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)
B、NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C、c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)
D、N2O4不再分解的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑；
②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
（1）反應(yīng)（I）中的氧化劑是
 

（2）根據(jù)反應(yīng)（I）計算，若生成標準狀況下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

（3）將反應(yīng)（II）配平

（4）反應(yīng)（II） 中
 
發(fā)生氧化反應(yīng)
（5）HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按下列要求規(guī)范答題．

Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙物質(zhì)的電子式是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
 

（3）E的氧化物加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）簡述比較C，D，E金屬性強弱的實驗方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與
 
mL H2O所含原子數(shù)相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．（用a、b、V表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；F元素氧化物的晶體類型為
 
．
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號）
（3）C的氫化物比F的氫化物沸點高的原因：
 
；用高能射線照射液態(tài)A2C時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：
 
，該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.012kg 12C含有的12C是NA個
B、NA個水分子的質(zhì)量是18g/mol
C、1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個
D、含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol

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