Question

請按下列要求規(guī)范答題．

Ⅰ．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙物質(zhì)的電子式是

 

．
（2）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

 

（3）E的氧化物加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

（4）簡述比較C，D，E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Ⅰ．周期表由短周期和長周期組成，第七周期為不完全周期，在金屬與非金屬的交界處的元素具有金屬性和非金屬性；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，則D為Mg；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：Ⅰ．周期表由短周期和長周期組成，第七周期為不完全周期，在金屬與非金屬的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，表示元素周期表的部分邊界如下：，故答案為：；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，則D為Mg；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則A為N，
（1）乙為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）A、B、C、D、E五種元素對應(yīng)的離子核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)锳l³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-，
故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-；
（3）E的氧化物為Al₂O₃，為兩性氧化物，可與NaOH反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）Na、Mg、Al都在第三周期，Na的金屬性比Mg的金屬性強(qiáng)，鋁的最弱，可利用鈉和水劇烈反應(yīng)，鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)來說明，
故答案為：鈉與冷水迅速反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鎂與熱水可與反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水幾乎不反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注重利用元素周期律、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語來解答即可，難度不大．