【題目】在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則 （ ）

A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b

【答案】D

【解析】

試題分析：鐵的金屬性強(qiáng)于銅，所以剩余的金屬中一定含有銅。加入鹽酸后溶液顯酸性，在酸性環(huán)境中的NO3－有氧化性，所以金屬可以繼續(xù)溶解，即a一定大于b，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過(guò)電解飽和的食鹽水來(lái)制取氯氣�，F(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？

（2）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋼管B.硬鋁C.黃銅D.剛玉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下，請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（ ）

A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

A. Cl2常用于自來(lái)水消毒

B. SO2常用于漂白食品

C. 乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長(zhǎng)

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO＋CO2﹦CaCO3 B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO

C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl＋3 O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用和為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問(wèn)題:

30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

制備純堿的步驟如下:

①配制50約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1)。

②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量、、等雜質(zhì)),用鹽酸將濾液的值調(diào)至7。

③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30~35℃。

④在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。

⑤靜置,趁熱過(guò)濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒,得到純堿。

（1）步驟①中,配制溶液的最后一步操作是____________。

（2）步驟②中,是否需要除去?__________,理由是________________。

（3）步驟④中所有操作的共同目的是__________________________。

（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是___________________。

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