12．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同溫度、相同溶劑時，碳酸鈉的溶解度大；
C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均為1mol，與過量酸反應(yīng)時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol；
D．二者均與澄清石灰水反應(yīng)碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．相同溫度、相同溶劑時，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B正確；
C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均為1mol，與過量酸反應(yīng)時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質(zhì)量相等，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；
D．二者均與澄清石灰水反應(yīng)碳酸鈣沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握二者的溶解性、穩(wěn)定性、與酸、堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體． 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0-4min是平均反應(yīng)速率v（H2O）=0.03mol•L-1•min-1此時K=1．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是50%．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說法正確的是（　　）
A．△H=E1-E2B．E1是反應(yīng)①的活化能
C．X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑D．△H2＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)會產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象
B．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
C．油脂在人體內(nèi)酶的催化作用下水解為氨基酸
D．不慎誤食重金屬鹽離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來緩解毒性，以減少人體蛋白質(zhì)中毒的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R．xH2O其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成VmL溶液，則下列表達式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
（1）下列說法正確的是A
A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．
B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．

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