1．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水；
C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子；
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba 2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．利用過濾分離溶液和膠體
B．用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子
C．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe（OH）3膠體
D．向Fe（OH）3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g
B．常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2gH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子22.4L
D．1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應(yīng)，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是（　　）
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型
C．丙烯分子的所有原子共平面
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化鐵是重要的工業(yè)原料．用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：

（1）為了提高去油污速率，可采取的措施是加熱（寫一條即可）．
（2）檢驗濾液中含有Fe2+的方法是取濾液少許與試管中，滴入高錳酸鉀溶液弱紫色褪去說明含亞鐵離子．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）調(diào)pH加入的試劑是CD（填序號）．
A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe2O3
（5）操作Ⅱ包含的兩項基本操作是過濾、洗滌．
（6）煅燒制得產(chǎn)品的反應(yīng)方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，若產(chǎn)品粉末中含有少量的Fe3O4，除去Fe3O4的物理方法是用鐵吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1
B．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
則表中a=230
C．在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．通入少量HCl，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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