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在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是
①放出的氣體中除SO2外還有H2；②反應結束時轉移電子的總物質的量為4mol；③只放出SO2氣體，其物質的量為1mol；④反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解（　�。�
A．只有①B．只有②C．只有③④D．只有②③④
Zn與濃硫酸反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，當為稀硫酸時，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
①由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；
②若只生成二氧化硫，轉移4mol電子，但該反應還生成氫氣，反應結束時轉移電子的總物質的量應小于4mol，故錯誤；
③該反應生成SO2氣體和氫氣，故錯誤；
④反應結束后加入KNO3固體，沒有氫離子，不具有強氧化性，則Zn粉不會繼續(xù)溶解，故錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


(1)3.320 g該羧酸中碳原子的物質的量為______；
(2)列式計算3.320 g該羧酸中氫、氧原子的物質的量H______mol、O______mol；
(3)該羧酸中C、H、O的原子數(shù)之比為______；
(4)寫出符合以上各條件的相對分子質量最小的芳香族羧酸的結構簡式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

濃硫酸和碳反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O為了驗證反應的全部產物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗．

（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的一個必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）______
（2）由圖I裝置驗證出來的產物順序為______
（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象______
（4）C裝置中盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液，其作用為______
（5）為了使該實驗更加嚴密，需要增加兩個裝置：
①在C、D之間再接一個B裝置，其作用是：______
②在D后面接______裝置（選圖Ⅱ①、②、③、④中的最優(yōu)者）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下金屬Al、Fe遇下列物質鈍化的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ濃硫酸具有：A．強酸性B．強氧化性C．高沸點、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應______
（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體______
（3）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑______
Ⅱ胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：______
試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______．
Ⅲ寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現(xiàn)象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動使下端離開液面．

（1）步驟（2）中試管A中物質發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）在盛有BaCl2溶液的試管C中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產生的現(xiàn)象是______；發(fā)生反應的離子方程式為______，______．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是______．
（4）試管B中品紅溶液退色說明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品紅退色．現(xiàn)有兩瓶分別經過SO2和Cl2漂白過的品紅溶液，請你設計一個簡單的實驗對其進行鑒別（寫明操作方法、現(xiàn)象及結論）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）碳與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生的反應為：
C+2H2SO4（濃）
△
.
2H2O+CO2↑+2SO2↑，其中碳元素的化合價______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同）：碳單質作______劑，具有______性．
（2）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有______（填序號）．①強氧化性②脫水性③吸水性④酸性．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：______．若要確認其中有Fe2+，應選用______（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：______．然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是（　�。�
A．FeCl3B．SO2C．NO2D．Na2O2

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