2．與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．NaF 的水解產(chǎn)物是NaOH 和HFB．CaO2 的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2 和H2O2
C．PCl3 的水解產(chǎn)物之一是PH3D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3

分析 由Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑可知，與水反應(yīng)時(shí)化合物中陽(yáng)離子結(jié)合水中的氫氧根離子、陰離子結(jié)合水中的氫離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaF與H2O發(fā)生NaF+H2O=NaOH+HF，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)，故A正確；
B．CaO2與2H2O發(fā)生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)，故B正確；
C．PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P（OH）3，發(fā)生反應(yīng)為PCl3+3H2O=P（OH）3+3HCl，故C錯(cuò)誤；
D．Mg3N2與6H2O發(fā)生Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解規(guī)律及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及鹽類水解規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解產(chǎn)物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中約含有6.02×1023個(gè)氯化氫分子的是（　�。�
A．365g    10%的鹽酸B．22.4L 氯化氫 （已知密度為1.7g/L）
C．36.5g HCl氣體．D．0.5mol HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．據(jù)下列合成路線回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫．
（2）寫出AB2的電子式為．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)樣品脫水的受熱儀器應(yīng)選用坩堝；
（2）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O（要求寫出推斷過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．實(shí)驗(yàn)室中區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　　）
選項(xiàng)需要區(qū)分的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法
A磷酸鈣和氯化銨溶于水與熟石灰混合研磨
B氫氧化鈉固體和熟石灰將兩種固體溶于水溶于水，向所得溶液中分別吹入CO2氣體
C硫酸鉀和碳酸鉀加硝酸鋇溶液加水溶解
D硬水和軟水肥皂水加熱、煮沸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.56mol/L．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將352.8L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設(shè)生成的銅全部附著在鐵棒上）稱重，鐵棒比原來(lái)增重2.0g．
求：（1）反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量
        （2）反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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