17．0.80gCuSO4•5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)樣品脫水的受熱儀器應(yīng)選用坩堝；
（2）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O（要求寫出推斷過(guò)程）．

分析 （1）加熱固體時(shí)用坩堝；
（2）由圖分析可知，CuSO4•5H2O受熱到102℃時(shí)開始脫水分解，113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時(shí)才會(huì)繼續(xù)分解．在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，根據(jù)相應(yīng)的化學(xué)方程式即可確定此時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：（1）坩堝耐高溫，在加熱固體時(shí)用坩堝盛放；
故答案為：坩堝；
（2）CuSO4•5H2O受熱到102℃時(shí)開始脫水分解，113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時(shí)才會(huì)繼續(xù)分解．在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.80g-0.57g=0.23g，
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4•（5-n）H2O+nH2O
250                                                      18n
0.80g                                           0.80g-0.57g=0.23g
$\frac{250}{18n}$=$\frac{0.8g}{0.23g}$，解得n=4，
200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4•H2O；
故答案為：CuSO4•H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，分析圖象信息是完成本題目的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)中，一定能說(shuō)明X、Y兩種元素為同一主族的是（　�。�
A．原子半徑X＜YB．均有+3價(jià)
C．最外層電子數(shù)均為5D．最外層均有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．一定條件下，將a mol N2與17mol H2的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值；此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（2）在t min時(shí)，H2的體積百分?jǐn)?shù)是多少？（要求簡(jiǎn)寫解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，W原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y與W、Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是O（用元素符號(hào)描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），中心原子雜化方式sp3．
③ZY2空間構(gòu)型V形，中心原子雜化方式sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
④元素Y與W中第一電離能較大的是N（用元素符號(hào)描述）．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
③畫出X原子的價(jià)電子排布圖；
④[X（CN）5（NH3）]3-配離子中存在的化學(xué)鍵類型有ac（填序號(hào)）：
a、配位鍵b、氫鍵  c、極性共價(jià)鍵d、非極性共價(jià)鍵e、離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如圖所示：

已知
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（R、R′、R″代表羥基）
請(qǐng)回答：
（1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
 b．②的反應(yīng)試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
c．③的化學(xué)方程式是．
（2）9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g 白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①%2 含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ④屬于酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．NaF 的水解產(chǎn)物是NaOH 和HFB．CaO2 的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2 和H2O2
C．PCl3 的水解產(chǎn)物之一是PH3D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強(qiáng)熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)容器中密度不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

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