Question

6．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． a電極發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
• C． b極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• D． 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

分析 由總反應(yīng)式可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)電極通入的是CH₂=CH₂，CH₂=CH₂被氧化發(fā)生氧化原反應(yīng)，故A錯誤；
B．由負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D．電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．