選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．過濾    B．升華   C．結(jié)晶    D．滲 析
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離碘和氯化鈉的混合物．
（4）
 
分離淀粉膠體和氯化鈉溶液．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：（1）沙子不溶于水，可用過濾的方法分離；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（3）碘易升華；
（4）膠體不能透過半透膜．
解答： 解：（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過濾的方法分離故答案為：A；
（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；
（3）碘易升華，可用升華的方法分離，故答案為：B；
（4）膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）A的分子式是
 
．
（2）A在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C分子中含有苯環(huán)．B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在下列物質(zhì)中，能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號）
 
．
①溴水  ②FeCl3溶液  ③Na2CO3溶液  ④丁烷
（5）寫出在銅作催化劑時(shí)，E與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取．已知：
乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶體）
密度/g?cm-3 0.7893 1.595 0.71～0.76 4.94
沸點(diǎn)/℃ 78.5 76.8 25～232 184.35
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：
紫菜→（焙燒）→（浸�。�
雙氧水
稀硫酸
（操作①）
試劑A
（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有
 
．
A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作①的名稱是
 
；試劑A為
 
（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：
Ⅰ
 
；
Ⅱ
 
．
（4）操作②應(yīng)在
 
（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時(shí)先分離出的是
 
．
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）元素W位于周期表的第
 
族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因
 
．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；F為28號元素；E的一種氧化物具有磁性．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為
 
．
（2）CD3-的空間構(gòu)型
 
（用文字描述）．
（3）配合物F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
，根據(jù)等電子原理，BD分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；M分子中的中心原子采用
 
雜化．
（5）一種E和F的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)原子位于頂點(diǎn)，E原子位于面心，則該合金中F原子與E原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．請回答：
品名 ×××
配料 ①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中，富含維生素的是
 
（填序號，下同），屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于防腐劑的是
 
，富含油脂的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面．請回答．
（1）高溫消毒滅菌時(shí)，蛋白質(zhì)發(fā)生
 
，失去生理活性．
（2）糧食中的糖類在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為
 
而被吸收，為人體提供營養(yǎng)．
（3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是
 
．
（4）淀粉的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
C、原子半徑：Y＞Z
D、含X的鹽溶液一定顯酸性

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