紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提。阎
乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶體)
密度/g?cm-3 0.7893 1.595 0.71~0.76 4.94
沸點(diǎn)/℃ 78.5 76.8 25~232 184.35
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:
紫菜→(焙燒)→(浸。
雙氧水
稀硫酸
(操作①)
試劑A
(操作②)→(蒸餾)→粗產(chǎn)品
(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有
 

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿  C.坩堝  D.試管   E.酒精燈   F.泥三角
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(3)操作①的名稱是
 
;試劑A為
 
(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:
 
;
 

(4)操作②應(yīng)在
 
(儀器名稱)中振蕩、靜置,操作時(shí)先分離出的是
 

(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離:
考點(diǎn):海水資源及其綜合利用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析:實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘:紫菜焙燒成灰,浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過過濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì),再通過蒸餾提取出碘單質(zhì).
(1)根據(jù)儀器的作用選取儀器;
(2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì);
(3)分離不溶性固體和液體的方法是過濾,操作①為過濾;萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來溶劑不能互溶;
(4)操作②為萃取分液操作,根據(jù)儀器的作用選取儀器;根據(jù)有機(jī)溶劑與水密度的相對(duì)大小判斷;
(5)分離互溶的兩種液體用蒸餾;根據(jù)蒸餾裝置中各儀器的用途進(jìn)行解答.
解答: 解:實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘:紫菜焙燒成灰,浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過操作①過濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì),再通過蒸餾提取出碘單質(zhì).
(1)焙燒紫菜時(shí)用坩堝盛放紫菜,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角,泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以焙燒紫菜時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角,
故選:CEF;   
(2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì),自身被還原生成水,反應(yīng)方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,
故答案為:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O;
(3)通過操作①過濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì),萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來溶劑不能互溶,題干中提供的四中物質(zhì),乙醇和水能互溶,不能做萃取劑,裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑,
故答案為:過濾;四氯化碳;Ⅰ.乙醇與水互溶;Ⅱ.裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng);    
(4))操作②為萃取分液操作,用到分液漏斗、燒杯,混合液應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置,選擇的有機(jī)試劑四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下層,
故答案為:分液漏斗;下層液體; 
(5)分離互溶的兩種液體用蒸餾,通過蒸餾提取出碘單質(zhì)對(duì)照蒸餾裝置,圖中缺少石棉網(wǎng),因蒸餾燒瓶底面積較大,受熱不均勻,圖中缺少石棉網(wǎng);為測(cè)各餾分的溫度需使用溫度計(jì),且溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管口正中央,缺少收集裝置錐形瓶,所以缺少圖中①②③,其中①石棉網(wǎng);②要注意水銀球位置,③必須是錐形瓶,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了從紫菜中提取碘實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法,根據(jù)儀器的作用選取儀器,注意把握實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)原理,注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng),萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾時(shí)冷凝管中進(jìn)出水口的判斷等知識(shí)點(diǎn)都是?疾辄c(diǎn),且也是易錯(cuò)點(diǎn).題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A、通入足量SO2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B、常溫下,c(H+)=10-3mol/L的溶液中:Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C、水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D、遇酚酞顯紅色的溶液中:AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知1~18號(hào)元素的離子aA2+bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( 。
A、原子半徑:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B、單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
C、離子半徑:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+
D、原子序數(shù):d>c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液.
(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶,相關(guān)離子方程式是:
 
.為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加
 
(填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點(diǎn)成立.
(2)同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象).
答:
 

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中不正確的是
 

A.c(Na+)>2c(CO32-
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol?L-1
E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以色列科學(xué)家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).
(1)一些準(zhǔn)晶體材料十分“平滑”,例如聚四氟乙烯,可用于制造汽車活塞等.聚四氟乙烯單體為CF2=CF2,單體中碳原子雜化方式為
 
.四氟乙烯中有
 
個(gè)δ鍵,四氟乙烯屬于
 
分子(選填“極性”“非極性”),沸點(diǎn)C2F4
 
C2Cl4(選填“>”“<”).
(2)1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準(zhǔn)晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài).
①M(fèi)n原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
.金屬錳為體心立方晶胞,若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為a pm,則金屬錳晶體的密度為
 
g/cm3
②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表.錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為
 
.謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準(zhǔn)晶體分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為
 
.它呈
 
面體.
元素 X Y Z
電負(fù)性 1.5 1.2 1.8
第一電離能(kJ/mol) 578 738 787
第二電離能(kJ/mol) 1817 1451 1577
第三電離能(kJ/mol) 2745 7733 3232
第四電離能(kJ/mol) 11575 10540 4355

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)斷開K2、閉合K1,U形管內(nèi)除電極上有氣泡外,還可觀察到的現(xiàn)象是
 
;陽極電極反應(yīng)式為
 
.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí),右側(cè)注射器最多可以收集到氣體
 
mL(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)斷開K2、閉合K1一段時(shí)間,待注射器中充有一定量的氣體后,斷開K1、閉合K2,此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
;
(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣,當(dāng)(2)中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后,U形管內(nèi)的溶液理論上
 
(填“能”或“不能”)恢復(fù)原樣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.過濾    B.升華   C.結(jié)晶    D.滲 析
(1)
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2)
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
(3)
 
分離碘和氯化鈉的混合物.
(4)
 
分離淀粉膠體和氯化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題
(1)元素T在周期表中位于第
 
周期第
 

(2)元素T與X相比,原子半徑較大的是
 
(用元素符號(hào)表示);
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,該化合物的電子式為
 
該化合物與水反應(yīng)方程式:
 

(4)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示);
下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
(填序號(hào)).
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低             d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(5)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1:2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志
B、減少燃煤的使用可以減少有毒有害氣體對(duì)環(huán)境的污染
C、提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染
D、35%--60%甲醛溶液俗稱為福爾馬林,具有很好的防腐殺菌效果,可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

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同步練習(xí)冊(cè)答案