【題目】亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請(qǐng)回答:
(I)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
(1)若制備C12發(fā)生裝置選A,則反應(yīng)的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B,錐形瓶中放的是Cu片,則分液漏斗中的試劑為________
(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇裝置,其連接順序?yàn)椋篴→f→___→___→___→d→___→___→___(按氣流方向,用小寫字母表示),其中F裝置的作用為____________。
(II) 乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
(3)為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是________________________。
(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號(hào)①水②熱水③冰水)
(6)裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 稀硝酸 a-f-g-c-b-d-e-j –h 除去Cl2中的HCl Cl2 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速 ③ NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
【解析】
(1)選擇A裝置用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,選擇B裝置用稀硝酸和銅反應(yīng)制取NO;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中,含有水和氯化氫,用飽和食鹽水除去氯化氫,再用濃硫酸干燥氯氣,氯氣是大氣污染物,所以用堿石灰作吸收劑,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中;
(3)由于Cl2和NO相比,Cl2的密度比NO的密度大,為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是Cl2,
(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡多少,調(diào)節(jié)氣體的通入速度;
(5)裝置Ⅷ是用于收集NOCl的裝置,液態(tài)比氣態(tài)更容易收集,所以裝置Ⅷ的燒杯應(yīng)用冰水冷卻;
(6)依據(jù)題目所給NOCl與水反應(yīng)的信息,書寫NOCl和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)選擇A裝置制取氯氣,則參加反應(yīng)的試劑是:MnO2和濃HCl,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O,制取NO時(shí),分液漏斗中的試劑為:稀硝酸;故本題答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;稀硝酸;
(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,又要防止Cl2污染空氣,裝置的鏈接順序?yàn)椋篴-f-g-c-b-d-e-j –h ,F(xiàn)中盛放的是飽和食鹽水,用以除去Cl2中的HCl,故本題答案為: g、c、b、e、j、 h ,除去Cl2中的HCl;
(3)由于Cl2和NO相比,Cl2的密度比NO的密度大,為了使氣體充分反應(yīng),Cl2應(yīng)從A處進(jìn)入,故本題答案為:Cl2;
(4)本實(shí)驗(yàn)還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢,根據(jù)需要調(diào)節(jié)氣體的流速,故本題答案為:通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速;
(5)由于NOCl具有刺鼻惡臭味,所以收集時(shí)要用冰水冷卻使之變?yōu)橐后w,故本題答案為:③;
(6)依據(jù)題意,裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O,本題答案為:NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,都屬于大量元素的是( )
A. C、H、O、B B. N、P、S、Cu
C. C、H、O、Ca D. N、P、S、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是( )
A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)X在周期表中的位置______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____________________。(用離子符號(hào)回答)
(2)X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________,推測這種化合物具有較強(qiáng)的_________________。(填“氧化性”或“還原性”)
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn),原因是_______________________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有________________________對(duì)共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個(gè)電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 酸性:鹽酸>氫硫酸(H2S),故非金屬性:Cl>S
B. 第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高
C. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵
D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強(qiáng),失電子能力越弱
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【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;
(2)B中盛放的干燥劑為_____,干燥氨氣能否用濃硫酸_____(填“能”或“不能”) ;
(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是_____L;
(4)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是________;
(5)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是_______(填“C”或“D”),紅色石蕊試紙變成____色;
(6)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______;
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置,合適的裝置是_______(填“Y”或“G”)。
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【題目】某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_____________。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:
上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是____________________,從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。
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