【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是

選項

物質(zhì)

用途

解釋

A

H2O2

消毒劑

H2O2具有強氧化性，可殺菌

B

SiO2

計算機芯片

SiO2是一種良好的半導體

C

Fe3O4

紅色涂料

Fe3O4是一種紅色氧化物

D

濃H2SO4

干燥劑

濃H2SO4有脫水性

【答案】A

【解析】

試題分析：A.過氧化氫是無污染的氧化劑，被還原為水，所以可漂白食品，A項正確；B.晶體Si是半導體，能做計算機芯片，二氧化硅作光導纖維的材料，B項錯誤；C.Fe3O4是一種黑色氧化物，不能用作涂料，用于紅色涂料的是Fe2O3，C項錯誤；D.濃硫酸能作干燥劑，利用的是濃硫酸的吸水性，D項錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是（）

A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2與水的反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

B．化學反應速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢

D．對于化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是( )

A.m+n>p B.平衡向逆反應方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的濃度增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．向裝置中再充入SO3

（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示） 。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；裝置有一處錯誤是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度 次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2－t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g－1·℃－1。則中和熱的計算式△H= 。（只列出計算表達式，不用計算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應式為2NH3－6e－=N2+6H+

D．當有4.48LNO2（標準狀況）被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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