【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ;裝置有一處錯誤是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大”“偏小”“無影響)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放放出的熱量 (填相等”“不相等),所求中和熱 (填相等”“不相等)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (均填偏大”“偏小”“無影響)。

(6)為準(zhǔn)確測量中和熱,若共計做了三次實驗,則至少需測定溫度 次,三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差為(t2-t1),0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱的計算式H= 。(只列出計算表達(dá)式,不用計算出最終結(jié)果)

【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 大小燒杯口未平(2)保溫隔熱減小熱量損失

(3)偏小(4)不相等 相等(5)偏小 偏小(6)9 [0.418(t2-t1)/0.025] kJ/mol

【解析】

試題分析:(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,內(nèi)外燒杯為一樣高,否則,熱量散失大;

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失;

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減;

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,中和熱相等;

(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏;用50mL 0.50mol/L NaOH與50mL 0.50mol/L鹽酸反應(yīng),則二者不能完全反應(yīng),放出的熱量比理論值要小;

(6)溫度計要測反應(yīng)前酸溶液的溫度,測反應(yīng)前堿溶液的溫度,混合反應(yīng)后測最高溫度一共3次,若共計做了三次實驗,則至少需測定溫度9次;50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值T為(t2-t1),則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=100g×4.18J/(g×(t2-t1)=418(t2-t1)J,即0.418(t2-t1kJ,所以實驗測得的中和熱H=-0.418(t2t1)kJ/0.025mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】0.6molL1Fe2(SO4)31.2molL1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測得溶液中Fe2+Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol

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【題目】

移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。

若需配制濃度為0.10mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取 g KMnO4(已知MKMnO4)=158.0 g·mol1)。

a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有 。(用編號表示)。

托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管

b.定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果____________;(填偏大”“偏小不變

2)完成并配平離子方程式:

MnO4H2O2 Mn2+O2

3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填酸式堿式)滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________________

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果____ _(填偏高偏低不變)。

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途,下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是

選項

物質(zhì)

用途

解釋

A

H2O2

消毒劑

H2O2具有強(qiáng)氧化性,可殺菌

B

SiO2

計算機(jī)芯片

SiO2是一種良好的半導(dǎo)體

C

Fe3O4

紅色涂料

Fe3O4是一種紅色氧化物

D

濃H2SO4

干燥劑

濃H2SO4有脫水性

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式: 試劑X_________,沉淀A________,沉淀B___________。

(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________,發(fā)生反應(yīng)的方程式為

(3)簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作: 。

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【題目】在常溫下,對于pH=3的醋酸溶液。下列說法正確的是

A.在醋酸溶液中,NH4、Na、SiO32、C2O42能大量共存

B.與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C.常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D.該醋酸溶液中cCH3COO-<0.001mol/L

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【題目】既能用來鑒別甲烷與乙烯,又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是

A通過足量的NaOH溶液 B通過足量的溴水

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【題目】將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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【題目】在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是

增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 加入催化劑 移去生成物

A B C D

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