【題目】(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是____(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應加入下列試劑中的________(填字母)。
a.稀H2SO4b.鹽酸 c.CO2d.氨水 e.NaOH
(2)已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
①寫出下列物質(zhì)的化學式:X:___,A:____,B:___,C:_____。
②寫出以下反應的離子方程式:A→B:_______;C→B:__________。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ c Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
【解析】
(1)Al單質(zhì)可以和堿反應生成氫氣;偏鋁酸鹽中通入二氧化碳會生成沉淀,且沉淀不會溶解;
(2)X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X與NaOH反應,且A與NaOH反應,則X為Al,A為Al2O3,B為NaAlO2,C為AlCl3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。
(1)Al單質(zhì)可以和堿反應生成氫氣,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;堿洗后Al元素主要以偏鋁酸根的形式存在,加入鹽酸和硫酸等強酸會先生成沉淀,當酸過量后沉淀會溶解,堿不和偏鋁酸鹽反應,故選用二氧化碳,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;c;
(2)①X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X與NaOH反應,且A與NaOH反應,則X為Al,A為Al2O3,B為NaAlO2,C為AlCl3,
故答案為:Al;Al2O3;NaAlO2;AlCl3;
②A為Al2O3,與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
C為AlCl3,與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽和水,故答案為:Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為銅與稀硝酸反應的有關(guān)性質(zhì)實驗(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器,可擠壓)。
實驗步驟如下:
①按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。
②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0mol·L-1的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣。
③塞緊連接銅絲的膠塞,打開止水夾K1,反應進行一段時間。
④進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。
回答下列問題:
(1)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為__。反應后的溶液呈藍色,其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA,該水合銅離子的化學式為__。
(2)裝置A上面的導管口末端也可以連接__來代替干燥管,實現(xiàn)同樣作用。
(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是__。
(4)步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開止水夾__(填寫序號),并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。
(5)步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是__,尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應只生成一種鹽,則離子方程式為有__。
(6)某同學發(fā)現(xiàn),本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請你改進實驗,使能達到預期實驗目的,反應結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為
實驗步驟如下:
步驟1:如圖所示裝置的反應瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時,反應過程中控制pH約為9。
步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。
步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。
(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________;逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”);去除活性炭的操作名稱是_______________。
(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)有以下幾種物質(zhì):①碳酸氫鈉晶體、谝簯B(tài)氯化氫 ③鐵、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4、吒杀、嗍。試回答(填序號):
(1)以上物質(zhì)能導電的是_________________________。
(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。
(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。
(4)①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
(二)某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl-、、、H+、Ba2+、Na+,某同學進行了如下實驗:
Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。
(5)依據(jù)以上實驗可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示,下同);一定沒有______________;可能含有________________,檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽,在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如下:
(1)試劑①應選用_____________(填代號)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。
(3)溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。
(5)該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)
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【題目】氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽為“第三代半導體材料”。鎵(31Ga)的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是
A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.Ga與NH3反應的另一種生成物可用作航天燃料
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:
分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是( )
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e- = Fe2+
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑,是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl,調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5,控制反應溫度于70~80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是______,其主要作用有導氣、______。
(2)實驗室利用裝置A制NH3,發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(3)反應過程中,在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去,還可能觀察到的現(xiàn)象有_____。
(4)若體系中NH3過量會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因為___。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29 g,加硝酸溶解,并加水定容至200 mL,得到待測液。
(5)銅的測定:取20.00 mL待測液,經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法測定氯:用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知:AgSCN是一種難溶于水的白色固體),實驗如下圖:
①滴定時,應選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑_____(填標號)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重復實驗操作三次,消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。
(7)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_____。
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【題目】辛烯醛是重要化工原料,某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結(jié)構(gòu)。
[制備實驗]
已知:①正丁醛的沸點為75.7℃。辛烯醛沸點為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
(1)在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液,在充分攪拌下,從恒壓滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________;使用冷凝管的目的是____________。
(2)操作1中使用的主要儀器名稱是___________,有機相從___________(填“上”或“下”)口取出。
(3)判斷有機相已洗滌至中性的操作方法:___________。
(4)操作2的名稱是_____________;固體A的摩爾質(zhì)量為322 g·mol-1,固體A的化學式為___________。
(5)利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”。下列有關(guān)說法錯誤的是___________。(填選項)
A 溫度計示數(shù)為177℃,指示餾分溫度
B 隨著溫度計液泡高度的提升,所得液體的沸點升高
C 毛細管的作用和沸石相似,防止液體暴沸
D 實驗結(jié)束后,應先關(guān)閉冷凝水,再關(guān)閉真空泵
[性質(zhì)實驗]
資料顯示:醛類(RCHO)在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應;在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應。
(6)為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵,設(shè)計如下方案,能達到實驗目的的是________。(填選項)
a 取少量溴水,滴加辛烯醛,振蕩,溶液褪色
b 取少量酸性高錳酸鉀溶液,滴加辛烯醛,振蕩,溶液褪色
c 取少量辛烯醛,加入足量的銀氨溶液,水浴加熱充分反應后,冷卻,在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化,再滴加溴水,振蕩
d 取少量辛烯醛,加入足量的新制Cu(OH)2濁液,加熱充分反應后,冷卻,在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化,再滴加溴水,振蕩
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