Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶�、蹮�杯�、苣z頭滴管�、萘客病、�500mL容量瓶�、咄斜P天平�、嗨幊�
請(qǐng)完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有

 

（填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為

 

，現(xiàn)有①10mL�、�20mL　③50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

（填序號(hào)）．
（3）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是

 

，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是

 

（填序號(hào)）．
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時(shí)，俯視刻度線
⑥未冷卻至室溫而注入定容．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）依據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，
故答案為：②⑦⑧；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應(yīng)選擇10ml量筒；
故答案為：5.4mL；②；
（3）①濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯，同時(shí)用玻璃杯不斷攪拌，順序不能顛倒，故①錯(cuò)誤；
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故②錯(cuò)誤，導(dǎo)致濃度偏低；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故③正確，對(duì)濃度無影響；
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故④錯(cuò)誤，導(dǎo)致濃度偏低；
⑤定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤錯(cuò)誤，導(dǎo)致濃度偏高；
⑥濃硫酸稀釋放熱，未冷卻至室溫而注入定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故⑥錯(cuò)誤，并導(dǎo)致濃度偏高．
所以錯(cuò)誤的操作有：①②④⑤⑥；
能引起誤差偏高的有：⑤⑥；
故答案為：①②④⑤⑥；⑤⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．