【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即:pC=-lgC。25℃時(shí)，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時(shí)，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】分析：H2RH++HR-, HR-H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動(dòng)，c(H2R)，開(kāi)始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開(kāi)始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；

詳解：A. 從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B. pH=1.3時(shí)，c(HR-)= c(H2R)，根據(jù)電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L

由于c(HR-)> c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=====1000,故C正確；D. pH=1.3時(shí)，c(HR-)= c(H2R)，Ka1= =c(H+)=10-1.3，pH=4.3時(shí)，c(HR-)= c(R2-)，Ka2= =c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常數(shù)Kh===10-12.7,因此，NaHR水解小于電離，溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)，故D錯(cuò)誤；因此，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）O原子中價(jià)電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。

（2）第一電離能I1：N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空間構(gòu)型為_________________；是_____________(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大π鍵，可用符號(hào)表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應(yīng)表示為_______________________。

（4）N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________ （任寫(xiě)兩種即可）。

（5）已知：如下鍵能和鍵長(zhǎng)數(shù)目。

化學(xué)鍵

鍵長(zhǎng)/pm

鍵能/

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2和N4都是N元素的單質(zhì)，其中N4是正面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2原因是________________________________________。

（6）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，X表示O2-，Y表示Na+，則O2-的配位數(shù)為_______________，該晶胞的原子空間利用率為_______________；(已知該晶胞的棱長(zhǎng)為apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)BiOCl中Bi元素的化合價(jià)為__________。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

(3)“浸銅”時(shí),有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時(shí),溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?/span>____________________________。

(5)“沉鉍”時(shí)需控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)“除鉛、砷”時(shí),可以采用以下兩種方法：

①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：

L/S

125∶1

50∶1

25∶1

15∶1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=__________。

②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當(dāng)溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液的pH為__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，Fe2＋做_______劑，過(guò)程B中Fe3＋做______劑。

②Vc使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，VC在這一過(guò)程中做___________，具有____________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.

（3）所需的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。

（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號(hào))。

①濃鹽酸稀釋溶解時(shí)有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于易燃液體的是( )

A.高錳酸鉀B.乙醇C.金屬鈉D.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測(cè)得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級(jí)為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著能源危機(jī)影響的加劇，全球?qū)ふ倚履茉吹牟椒ゼ涌�。下列能源中不屬于新能源的是（　�。?/span>

A. 生物質(zhì)能 B. 天然氣 C. 核聚變能 D. 潮汐能

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同步練習(xí)冊(cè)答案