19．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)合理（除w0外）（　　）
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)
A．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
D．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸確定消耗鹽酸的體積
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CO2能溶于水，不能用排水法收集；
B．CO2中含有水蒸氣；
C．CO2揮發(fā)帶出水蒸氣；
D．用酚酞作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量．

解答 解：A．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，故A錯(cuò)誤；
B．CO2中含有水蒸氣，堿石灰吸收水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C．CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，溶液質(zhì)量減少，所以導(dǎo)致結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；
D．用酚酞作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳的溶解性、堿石灰的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶劑，常用作有機(jī)合成反應(yīng)溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：在一定容積的三勁燒瓶中，加入10.9g（相當(dāng)13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計(jì)，溫度計(jì)插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接儀器A．先在分水器內(nèi)放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三勁燒瓶放在石棉網(wǎng)上小火加熱至微沸，進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)A后，收集在分水器的下層，上層有機(jī)層相積至分水器支管時(shí)，即可返回三勁燒瓶．大約經(jīng)1.5h后，三勁燒瓶中反應(yīng)液溫度可達(dá)134-136℃，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)停止反應(yīng)，將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
藥品名稱性態(tài)密度（g/mL）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）水中溶解性
正丁醇液體0.810-89.8118.0微溶
正丁醚液體0.7689-95.3142不溶于水
備注正丁醇易溶于飽和氯化鈣溶液中，而正丁醚微溶
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是冷凝管．
（2）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（3）反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要檢漏并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上（填“上”或“下”）層．
（4）本實(shí)驗(yàn)中溶液產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物是1-丁烯，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（5）有機(jī)層粗產(chǎn)物依次用12mL水、8mL5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中的硫酸；洗滌完成后，通過以下操作分離提純產(chǎn)物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾b．過濾c．加入無色CaCl2
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的正丁醚產(chǎn)率為35.34%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑（催化劑L-78）是該過程常用的催化劑．
其反應(yīng)原理為（反應(yīng)Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
副反應(yīng)為（反應(yīng)Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（△H）為akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
（1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，則隨著溫度升高，反應(yīng)C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是A
A．密閉容器中混合氣體的密度不變
B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再變化
C．容器中丁二烯的濃度不再變化
D．容器中C4H8（g）體積分?jǐn)?shù)不變
（4）中國石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速（適宜溫度下）、氫烴體積比（適宜溫度和體積空速下）對催化劑L-78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2．

①該反應(yīng)適宜的條件為：2.8-3.0/h-1，（原料體積空速）、3.0-3.6（氫烴體積比）和520-560℃（溫度）
②試分析原來體積空速（流速）越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因原料體積空速（流速）越大，與催化劑表面接觸的時(shí)間越短，參加反應(yīng)的丁烷越少，同時(shí)相同時(shí)間內(nèi)投入的原料增加，轉(zhuǎn)化率越低；
③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因氫烴體積比越大，使反應(yīng)Ⅱ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故丁二烯收率越低
④在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率．有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢圖不可能的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請回答下列問題：
M
T
（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）在加熱條件下，L的單質(zhì)與T的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的單質(zhì)能置換出R的單質(zhì)，請寫出對應(yīng)的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、D的元素符號(hào)分別是Mg、C．
（2）畫出C-離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫出有關(guān)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）寫出A與C兩種元素形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL-1）5.4mL．
（2）下面是某學(xué)生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正（有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯(cuò)，應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4；
③不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯；
④不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶．；
⑤，．
（3）任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號(hào)元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环螩（填編號(hào)）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則．

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同步練習(xí)冊答案