（7分）某溫度下1升密閉容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡， 測得平衡混和氣中N2、H2、NH3分別為m、n、gmol。如果溫度不變只改變初始時各物質(zhì)的加入量，保持平衡時m、n、g值不變，則N2、H2、NH3加入量用x、y、z表示，應(yīng)滿足條件：

    ⑴若x=0、y=0, 則z=        mol；

    ⑵若x=0.75mol, 則y=      mol,  z=       mol；

⑶應(yīng)滿足的一般條件是                        ；                           。

(用兩個方程式表示，其中一個只含x、z，另一個只含y、z)

⑴ z=    3  mol；        

⑵ y=   2.25   mol,   z=  １.５   mol；

⑶應(yīng)滿足的一般條件是    x+z/2=１.５  ；   y+3z/2=4.5 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高．增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
降低溫度
降低溫度
．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比
＞
＞
m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的．高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
種不同能級的電子，最外層的p電子有
 
種自旋方向．
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳
 
硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”），反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是
 
．
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為
 
；該分子為
 
分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則a
 
b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（純）+3HCl（g）．
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：
 
（選填2條）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
（2）對于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />
①寫出t2時改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
②t4時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：

①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  

③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

（1）硅原子核外有         種不同能級的電子，最外層的p電子有       種自旋方向。

（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳       硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是                                                。

（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為              ；該分子為          分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a      b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl4)=                     （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：

④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）

⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)

提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                          （選填2條）。

 

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