【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時,CO32-向電極B移動

D. 用電器上每通過4mol電子,電極B上參加反應(yīng)的O222.4L

【答案】B

【解析】A、CH4→CO,碳元素化合價由-4價→+2上升6價,1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,故錯誤;B、電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2,故B正確; C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負極,電極B是正極,陰離子向負極移動,故C錯誤;D、用電器上每通過4mol電子,電極B上參加反應(yīng)的O2為1mol,在標準狀況下的體積是22.4L,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

海藻海藻灰海藻灰懸濁液

(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:①______;________。

(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是____

A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精

(3)為完成以上①、③兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處:①______________,________________。

(5)為便于控制蒸餾時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO(g)H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)H2(g)所具有的總能量

C. 反應(yīng)的熱化學方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) H=+41 kJmol1

D. 1 mol CO2(g)1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是(  )

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強酸

強堿

V(HX)=V(YOH)

強酸

強堿

V(HX)<V(YOH)

強酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強堿

V(HX)=V(YOH)

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能作為海水淡化方法的是

A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.過濾法

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )

A. 當b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. <b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol

D. <b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟

1T1時,在2L密閉容器中充入0.6molSO3,1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______填字母)。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化學平衡常數(shù)K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。(“T1、“T2“T3

2在體系恒壓的條件下進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2O2的物質(zhì)的量之比k不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度t的關(guān)系如圖2所示:圖中k1k2、k3的大小順序為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2HClO、ClO-Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下,2molNa2O244.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案