9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．在相同條件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分別與足量NaOH充分反應(yīng)，放出的熱量相等
D．H2+Cl2═2HCl的能量變化情況可用如圖表示

分析 A．物理變化也常常伴隨能量的變化；
B．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
C.1molHCl、1molHNO3分別與足量NaOH充分反應(yīng)，放出的熱量為中和熱；
D．H2+Cl2═2HCl為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)存在共價(jià)鍵的斷裂和形成，伴隨著能量變化，物理變化也常常伴隨能量的變化，如氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出能量，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量，101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，故B正確；
C.1molHCl、1molHNO3分別與足量NaOH充分反應(yīng)，放出的熱量為中和熱，二者放出的能量相同，故C正確；
D．H2+Cl2═2HCl為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，注意把握燃燒熱、中和熱的定義，理解反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性     b．將NaClO3還原為ClO2     c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測(cè)溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=+91 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫時(shí)不能發(fā)生的過(guò)程都是非自發(fā)過(guò)程
B．體系的無(wú)序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
C．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列問(wèn)題：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器
（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，眼睛注視凹液面最低處，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號(hào)）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用激光筆檢驗(yàn)豆?jié){的丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸．查閱資料得知：
（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳．
（2）草酸具有很強(qiáng)的還原性

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）氧化-水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）氧化-水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快或溫度過(guò)高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時(shí)選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發(fā)，無(wú)殘留．
（4）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，重復(fù)滴定三次，每次消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示
第一次第二次第三次
體積（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
①寫出滴定過(guò)程中的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是：CD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若KMnO4不純（雜質(zhì)不與待測(cè)液反應(yīng)），會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
C．滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④草酸晶體的純度為50.4%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案