14．淡黃色粉末A跟無(wú)色液體B反應(yīng)有無(wú)色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B．從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：
（1）則A的化學(xué)式為Na2O2；
（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（3）屬于D在C中燃燒的現(xiàn)象的是（填序號(hào)）①②③④．
①A先熔化成閃亮的小球  ②劇烈燃燒  ③產(chǎn)生黃色火焰  ④生成淡黃色固體．

分析 淺黃色粉末A跟無(wú)色液體B反應(yīng)有無(wú)色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B，結(jié)合鈉及其化合物性質(zhì)可知：A為Na2O2，B為H2O，C為O2，D為Na，E為H2，氫氣與氧氣反應(yīng)得到水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氧氣與鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水．

解答 解：（1）則A的化學(xué)式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（2）A與B反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化化鈉和氧氣，離子方程式為2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（3）屬于D在C中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，鈉的熔點(diǎn)低，鈉是活潑的金屬，產(chǎn)生黃色火焰 同時(shí)生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故選：①②③④．

點(diǎn)評(píng) 本題為無(wú)機(jī)推斷題，考查了鈉及其化合物性質(zhì)及相互之間的轉(zhuǎn)化，解題突破口為淺黃色粉末A，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H2，防止污染空氣
（5）為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價(jià)改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
 （3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
②T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（3）檢驗(yàn)合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)，證明廢氣中有NH3．
（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．聚合氯化鋁（PAC）通式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是無(wú)機(jī)高分子混凝劑，它是用軟鋁礦（主要成分Al2O3•H2O）為原料制備，制備的最后一步反應(yīng)是將Al（OH）3凝膠與[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC，則該反應(yīng)中前者與后者的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．$\frac{4-n}{6-n}$C．$\frac{n-4}{6-n}$D．$\frac{1}{m}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)根據(jù)圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負(fù)極材料是鋅．電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
（3）總的電極反應(yīng)式表示為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問(wèn)題：
①對(duì)于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫(xiě)出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為（寫(xiě)出一種關(guān)系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)；
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I：查閱資料知，硅酸鈉（Na2SiO3）溶液與較硅酸（H2SiO3）強(qiáng)的酸反應(yīng)生成白色沉淀（H2SiO3），A中裝硝酸，B中裝碳酸鈉固體，C中裝硅酸鈉溶液．
①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^碳元素和硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．
②乙同學(xué)分析認(rèn)為甲方案存在不足之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，在不改變裝置圖的條件下，提出修改建議是：在B裝置和C裝置之間加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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同步練習(xí)冊(cè)答案