Question

6．鎂鐵合金6.8g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　　）

• A． 5.1g
• B． 10.2g
• C． 13.6g
• D． 15.3g

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、亞鐵離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Fe（OH）₂，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH^-），再根據(jù)m=nM計算m（OH^-），最后計算出沉淀的質(zhì)量．

解答 解：鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，則金屬完全反應(yīng)，
反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、亞鐵離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Fe（OH）₂，
則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），
根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的質(zhì)量為：6.8g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（OH^-）是解答的關(guān)鍵，明確生成沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH^-），試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．