4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．反應(yīng)速率：Vb＞Va
D．當(dāng)$\frac{m（總）}{n（總）}$=30g/mol時(shí)，n（HF）：n（HF）2=2：1

分析 A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比減小分析；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；
C、依據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
D、根據(jù)$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$的值，可計(jì)算出混合體系中n（HF）與n（HF）2的比值并判斷．

解答 解：A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比減小分析，T1＞T2，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：K（a）=K（c）＜K（b），故B錯(cuò)誤；
C、分析判斷可知T1＞T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：Vb＞Va，故C正確；
D、設(shè)n（HF）：n[（HF）2]=x：y，根據(jù)$\frac{m{\;}_{（總）}}{n{\;}_{（總）}}$=$\frac{20x+40y}{x+y}$=30g/mol，得x：y=1：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程分析，平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（　�。�
A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．請(qǐng)按官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物分類：
①CH3CH═CHCH3烯烴     
②炔烴
③醚
④酯
⑤酯
⑥醇
⑦酚
⑧CF2Cl2鹵代烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．同系物具有（　�。�
①相同的通式  ②相同的物理性質(zhì)  ③相似的化學(xué)性質(zhì)  ④相似的結(jié)構(gòu)特征 ⑤不同的分子式．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[MgFeSiO4]等，下列說(shuō)法或分析不正確的是（　　）
A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•6SiO2
C．橄欖石中鐵為+2價(jià)
D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活性比地球上鐵的活動(dòng)性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：
  
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）3
Al（OH）3		2.7
3.7		3.7
4.7
（1）MgO的電子式為．
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1866年凱庫(kù)勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（　�。� 
①苯在鐵作催化劑時(shí)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
②苯在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   
③鄰二溴苯只有一種
④苯中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等  
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．①③⑤B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．
一段時(shí)間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問(wèn)題．
（1）己知：①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2
③H2O （g）=H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H3
則C （s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=（△H1+$\frac{1}{2}$△H2-△H3 ）KJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）對(duì)于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，
①在同一時(shí)間CO的生成濃度大
②反應(yīng)的速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（3）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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