2.我國(guó)古代科學(xué)術(shù)高度發(fā)達(dá),在許多成語(yǔ)中都蘊(yùn)含了化學(xué)原理,下列有關(guān)解釋不正確的是(  )
  成語(yǔ) 化學(xué)原理
 A 爐火純青 通過(guò)觀察火焰的顏色來(lái)判斷爐內(nèi)的溫度
 B 火樹(shù)銀花 發(fā)生了焰色反應(yīng)
 C 百煉成鋼 通過(guò)多次鍛煉,使生鐵中碳等雜質(zhì)因揮發(fā)而降低達(dá)到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)
 D 青出于藍(lán)而勝于藍(lán)藍(lán)色的靛藍(lán)燃料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種深藍(lán)色的新燃料
A.AB.BC.CD.D

分析 A.純青:爐火的溫度達(dá)到最高點(diǎn);
B.不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色;
C.生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同,鋼的碳含量低,在空氣中錘打,目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,從而降低含碳量;
D.靛青染料從藍(lán)草中提煉過(guò)程中有新物質(zhì)生成.

解答 解:A.道家煉丹到爐子里的火焰從紅色轉(zhuǎn)成純青色的時(shí)候就成功,煉丹者通過(guò)觀察爐火的火焰顏色判斷爐內(nèi)溫度,故A正確;
B.不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色,火樹(shù)銀花利用堿金屬的焰色反應(yīng),故B正確;
C.生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同,鋼的碳含量低,在空氣中錘打,目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,從而降低含碳量,不是讓碳揮發(fā),故C錯(cuò)誤;
D.靛青染料是從藍(lán)草中提煉過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題以詩(shī)句為情景考查了詩(shī)句中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí),涉及焰色反應(yīng)、煉鐵的原理、物質(zhì)的分離操作,熟悉相關(guān)化學(xué)知識(shí)即可解答,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某中性有機(jī)物(分子式為C10H20O2)在稀硫酸作用下加熱得M和N兩種有機(jī)物,且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.M的分子式為C5H10O
B.上述過(guò)程發(fā)生的所有反應(yīng)與油脂皂化反應(yīng)類(lèi)型相同
C.該中性有機(jī)物有4種(不考慮立體異構(gòu))
D.M和N都可以發(fā)生取代反應(yīng)、都能與Na反應(yīng)生成H2,因此具有相同的官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為
(3)Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(4)比較W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):S 2->Cl->Na+>Al3+;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HCl>H2S.
(5)X的硝酸鹽水溶液顯酸性性,用離子方程式解釋原因:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(6)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:Cl2O7(l)+H2O(l)═2HClO4(aq)△H=-4QkJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.元素X是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)>Y
C.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
D.W只有一種氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.室溫下,將0.1molNaHCO3固體溶于水配成250mL溶液,保持溫度不變向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( 。
加入的物質(zhì)結(jié)論
A少量Ba(OH)2反應(yīng)結(jié)束后,c(CO32-)減小
B再加入等量Na2CO3溶液中c(CO32-)<c(HCO3-
C 100mLH2O由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變
D冰醋酸$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$增大
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.下列化合物a.   b.
c.HO(CH22OH      d.CH3CH=CH-CN    e.f.HOOC(CH24COOH
(1)可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是b、d,加聚物的結(jié)構(gòu)式為、
(2)可發(fā)生縮聚反應(yīng)的一個(gè)化合物是a,縮聚物的結(jié)構(gòu)式為
(3)可在兩個(gè)化合物之間發(fā)生縮聚反應(yīng)的是c和f,縮聚物的結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.由甲醇和乙醇組成的混合液體1.24g,加入足量的鈉充分反應(yīng)后,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL,則原混合物中甲醇和乙醇的物質(zhì)的量之比為( 。
A.2:1B.1:2C.1:4D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.我國(guó)著名科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),震驚世界,感動(dòng)中國(guó).已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下:

已知:
(1)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是CD;
A.青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色,是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B.青蒿素易溶于水,難溶于乙醇、苯等
C.青蒿素屬于環(huán)狀化合物,但不屬于芳香族化合物
D.一定條件下,青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(2)化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵;CBA,請(qǐng)選擇下列合適的試劑來(lái)檢驗(yàn)該官能團(tuán),試劑加入的正確順序?yàn)镃BA;
A.溴水          B.稀鹽酸        C.新制氫氧化銅懸濁液    D.氫氧化鈉溶液
(3)該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基;
(4)反應(yīng)B→C,實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行.試根據(jù)已知信息寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(5)M與A互為同系物,但比A少兩個(gè)碳原子.滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有4 種(不考慮立體異構(gòu)).
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息,寫(xiě)出由苯甲醛和氯乙烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任用),制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的路線流程圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.銅的冶煉大致可分為:
①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;
②焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
③制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;
④電解精煉銅.
下列說(shuō)法不正確( 。
A.上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸
B.上述過(guò)程中,由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15molO2
C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6
D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案