Question

15．銅的冶煉大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．
下列說(shuō)法不正確（　�。�

• A． 上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸
• B． 上述過(guò)程中，由6molCuFeS₂制取6molCu時(shí)共消耗15molO₂
• C． 在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6
• D． 在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

Answer 1

分析 A．二氧化硫能用來(lái)制取硫酸；
B．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)方程式計(jì)算；
C．在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S，還原劑是Cu₂S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu；
D．在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S．

解答 解：A．在銅的冶煉過(guò)程中，②焙燒、③制粗銅過(guò)程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以所以冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸，故A正確；
B．總分應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)方程式知由6mol CuFeS₂制取6 mol Cu時(shí)共消耗15mol O₂，故B正確；
C．在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S，還原劑是Cu₂S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故C正確；
D．在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化及方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系分析解答，注意D選項(xiàng)中氧化劑的判斷，題目難度不大．