【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法

B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

【答案】B

【解析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇的物質(zhì)的量減少，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以使c(CH3OH)/c(CO2)的比值減小，A錯誤；

B、3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達(dá)到平衡，因?yàn)槎趸己图状嫉挠?jì)量數(shù)相等，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的消耗速率始終等于CH3OH的生成速率，B正確；

C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向移動，增大二氧化碳的濃度也能使平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D．從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075molL-1min-1，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.225molL-1min-1，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是：

A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

D. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清潔能源的開發(fā)、廢水的處理都能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。

Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol－1

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol－1

(1)寫出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _____________________________。

(2)寫出兩個有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件_______________________。

(3)在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

溫度對反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響

由以上兩圖可知，影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。

A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. 催化劑

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度，陽極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

(4)陽極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。

Ⅲ.電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示：

(6)A為_______極，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，則膜來兩側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化差（Δm左 －Δm右）為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，實(shí)際操作步驟有：

（1）需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為___g。

（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是__（填序號），尚缺的玻璃儀器有___和___（寫名稱）。

（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移 H．裝入試劑瓶

其正確的操作順序應(yīng)是___(填序號)。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是____ (填序號)。

①轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

③定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 ④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（5）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因________________。

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少，請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的還原劑S

B.12gC被消耗時(shí)，C得到4mol電子

C.該反應(yīng)中所有元素均有化合價(jià)變化

D.有4mol氣體生成時(shí)，N原子得到10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關(guān)系，其中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

硫酸銅

鹽

純凈物

B

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

C

酸性氧化物

非金屬氧化物

氧化物

D

強(qiáng)電解質(zhì)

電解質(zhì)

化合物

A.AB.BC.CD.D

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