【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應(yīng)為:S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的還原劑S
B.12gC被消耗時,C得到4mol電子
C.該反應(yīng)中所有元素均有化合價變化
D.有4mol氣體生成時,N原子得到10mol電子
【答案】D
【解析】
黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,反應(yīng)方程式為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,反應(yīng)中S、N元素的化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),C元素的化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析。
A. 反應(yīng)中C元素的化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化,作還原劑,A項錯誤;
B. C元素的化合價升高,失去電子,12g(即1mol)C被消耗時,C失去4mol電子,B項錯誤;
C. 該反應(yīng)中K元素化合價沒有變化,C項錯誤;
D. 有4mol氣體生成時,生成N2 ×4mol=1mol,生成CO2 ×4mol=3mol,N原子得到10mol電子,D項正確。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇,反應(yīng)過程如下:
下列說法錯誤的是
A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱
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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示,下列敘述中正確的是
A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值, 可采用 升高溫度的方法
B.3min時,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積
D.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1
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【題目】mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n
B.25℃時,1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m
C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m
D.標況時,等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子,D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑,常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要的肥料。
完成下列填空。
(1)A的原子最外層電子排布式為______,該電子層內(nèi)含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后,充分反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:______。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑,其化學(xué)式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用:______。
(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案:_______。
(4)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能表明這一事實的是_______。
①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體,該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
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【題目】鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式是___。
Ⅱ.高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強、耗電少,壽命長。這種燈發(fā)出的光為___色。
Ⅲ.過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
(1)(裝置分析)
①裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___。
②裝置②中的試劑是___(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4
③裝置③中的試劑是___。
(2)(進行實驗)
步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
①步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是___。
②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(3)(實驗反思)
①有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)!逼淅碛墒__。
②需要補充的實驗操作是:取⑤中反應(yīng)后的少量固體,___。
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【題目】如圖所示,縱坐標表示電導(dǎo)率,橫坐標表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.向NaOH溶液中滴加稀HCl
C.向純水中加入NaCl溶液
D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液
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