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4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cu（OH）2?Cu2++2OH-
C．CH3COONH4=CH3COO-+NH4+D．H2S?H++HS-

分析 A．碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的電離出的陰離子為HCO3-；
B．氫氧化銅為弱堿，部分電離出銅離子和氫氧根離子；
C．醋酸銨在溶液中完全電離出銨根離子、醋酸根離子，電離方程式用等號；
D．硫化氫在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離過程以第一步為主．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強電解質，完在水溶液中全電離生成鈉離子與 碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；
B．氫氧化銅為弱堿，用可逆符號連接，電離方程式為：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，故B正確；
C．醋酸銨屬于強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故C正確；
D．氫硫酸為弱酸，在溶液中分別電離，電離方程式寫出第一步電離即可，電離方程式為：H2S?H++HS-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱是解題關鍵，注意弱電解質用可逆符號，強電解質用等號，注意弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉化過程如圖所示（部分條件、反應物和產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）在上面轉化過程中，硫元素被氧化的反應是①③（填反應編號）．
（2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質量為525 t．
（3）寫出反應①的化學方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應，則發(fā)生轉移的電子數為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應．取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中學化學設計多種常數，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B．水的離子積常數Kw與溫度無關
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時，將產生AgCl
D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維
B．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
C．受強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某新型蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列推斷中不正確的是（　　）
A．充電時，Ni（OH）2為陽極
B．放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
C．該新型蓄電池的電解質溶液呈堿性
D．充電時，陰極反應式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．
（2）a點處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質的質量分數相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用降溫結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶“）的方法提純．
（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應一定屬于吸熱反應的是（　　）
A．酸堿中和反應B．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
C．物質燃燒反應D．實驗室制H2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（　�。�
A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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